La clasificación de las sustancias según su grado de acidez y basicidad es muy antigua, pero no así los pHmetros.

Estos equipos posibilitaron medir el grado de acidez de una muestra en estudio. A lo largo de la historia, la observación de las reacciones entre sustancias ácidas y básicas, permitieron generar procedimientos en el estudio del grado de su acidez. Estos resultados se corroboraban además, con otras propiedades presentes en los compuestos químicos estudiados, como ser las organolépticas y la capacidad de provocar cambios de color en otras sustancias (tal es el caso de los pigmentos vegetales).

Estas observaciones y experimentaciones sobre la acidez de las sustancias constituyen la antesala del concepto de pH.

Soren Peter L. Sørensen, a fines del siglo XX, introdujo la noción de pH como una función logarítmica relacionada con la concentración de hidrógeno (H+), cuya expresión es: pH = -log [H+ ]. Esta fórmula dio origen a la escala de pH que conocemos actualmente, dividida en tres grandes zonas: las sustancias ácidas se encuentran en la franja de 0 a 7, las sustancias neutras tienen pH 7, y las sustancias básicas se encuentran en la franja de 7 a 14.

El siglo XXI dio paso al desarrollo de los métodos colorimétricos y el uso de la electroquímica para la determinación del pH de las disoluciones.

Para qué sirve

Para estimar el carácter ácido o básico de distintas soluciones.

Cómo funciona

Se parte de una solución diluida de una muestra de pH desconocida distribuida en 2 tubos de ensayo. A uno de los tubos de ensayo se le colocan unas gotas del indicador y en el otro sólo queda la solución. Los 2 tubos de ensayo se ubican en el equipo, y se coloca el disco patrón del indicador correspondiente. Una vez encendido el equipo, se lleva a igualación de color de los semicírculos observados, a través de la rotación del disco, leyendo en él el pH correspondiente.